נייַעס

די כעמיע פון ​​H2S מיטיגאַטיאָן. מיר קאַפּיטאַלייז די 3 וויכטיק פּראָפּערטיעס פון די H2S מאַלאַקיול בעשאַס דעם פּראָצעס פון H2S מיטיגיישאַן.

H2S איז אַ אַסידיק גאַז און וועט זאַלץ פילע אַמינעס צו די אַמיניום הידראָסולפידע. דער אָפּרוף איז אָבער ריווערסאַבאַל און פארמען די יקער פון אַן אַמינע ריסייקלינג אַפּאַראַט; די זאַלץ איז דיססאָסיאַטעד צוריק צו H2S און פריי אַמינע דורך היץ. דער פּראָצעס אויך באַזייַטיקן CO2 זינט עס איז אויך אַ אַסידיק גאַז.

H2S איז אַ רידוסינג אַגענט און קענען זיין לייכט אַקסאַדייזד. די וואַלענס שטאַט פון שוועבל איז -2 אין H2S און קענען זיין אַקסאַדייזד צו 0, עלעמענטאַל שוועבל (למשל אַלקאַליין סאָדיום ניטריטע אָדער הידראָגען פּעראַקסייד) אָדער +6, סאַלפייט דורך קלאָרין דייאַקסייד, היפּאָהאַליטעס עטק.

H2S איז אַ שטאַרק נוקלעאָפיל רעכט צו דער שוועבל אַטאָם וואָס איז אַ ווייך לויס באַזע. די עלעקטראָנס זענען אין די 3 עלעקטראָן שאָל, ווייַטער פון די קערן, מער רירעוודיק און לייכט דיספּלייסט. א גאנץ ביישפיל פון דעם איז דער פאקט אז H2O איז אַ פליסיק מיט אַ בוילינג פונט פון 100 C, בשעת H2S, אַ כעוויער מאָלעקולאַר, איז אַ גאַז מיט בוילינג פונט -60 C. די שווער לויס יקערדיק פאַרמאָג פון די זויערשטאָף אַטאָם פארמען זייער שטאַרק הידראָגען אַטאָם. קייטן, מער ווי H2S, דערפאר די ריזיק בוילינג פונט חילוק. די נוקלעאָפיליק פּאָטענציעל פון די שוועבל אַטאָם איז געניצט אין דער אָפּרוף מיט טריאַזינע, פאָרמאַלדאַכייד און העמיפאָרמאַל אָדער פאָרמאַלדאַכייד ריליסיז, אַקראָלעין און גליאָקסאַל.